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    关于下列装置说法正确的是
    A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
    B

    试题分析：A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误。
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    将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

    金属
    		电子流动方向
    		电压/V
    甲
    		甲→Cu
    		+0.78
    乙
    		Cu→乙
    		-0.25
    丙
    		丙→Cu
    		+1.35
    丁
    		丁→Cu
    		+0.30
     
    依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)
    A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
    B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C.在四种金属中丙的还原性最弱
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    A．Pt电极作负极，NiO电极作正极
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    C．NiO电极上发生的是还原反应
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    B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
    C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气
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    A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气
    B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
    C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    C．该生物燃料电池的总反应方程式为
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