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    13．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时，沉淀就达完全．下列叙述正确的是（　　）
    A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    B．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    C．向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002　mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
    D．将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001　mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

    分析 A．前者的c（Ag+）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=1.25×10-5mol/L，后者的c（Ag+）=$\root{3}{2×1×1{0}^{-12}}$=1.26×10-4mol/L；
    B．Ksp只与温度有关；
    C．等体积时硝酸银不足，完全反应，需要的c（CrO42-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$=1×10-6mol/L；
    D．结合Ksp及c（Ag+）计算阴离子浓度，阴离子浓度小的先沉淀．

    解答 解：A．前者的c（Ag+）=$\sqrt{1.56×1{0}^{-10}}$=1.25×10-5mol/L，后者的c（Ag+）=$\root{3}{2×1×1{0}^{-12}}$=1.26×10-4mol/L，则饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c（Ag+）大，故A错误；
    B．Ksp只与温度有关，则向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，平衡逆向移动，但氯化银的Ksp不变，故B错误；
    C．等体积时c（K2CrO4）=0.0004mol•L-1，c（AgNO3）=0.001mol•L-1，硝酸银不足完全反应，需要的c（CrO42-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$=1×10-6mol/L，可知CrO42-剩余，故C错误；
    D．c（Cl-）=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.56×10-7mol/L，c（CrO42-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{（0.001）^{2}}$=1×10-6mol/L，则氯离子先沉淀，即先产生AgCl沉淀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、溶解平衡移动、过量判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的计算，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A．氧化物、化合物B．化合物、混合物C．溶液、胶体D．分散系、胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列做法正确的是（　　）
    A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
    C．服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药
    D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大．氮肥是需求最大的一种化肥．氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用．合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下：

    （1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在氨合成塔中进行合成氨．则沿X方向回去的物质是N2和H2．
    （2）2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高．新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式N2+6H++6e-═2NH3．
    （3）尿素的结构简式H2NCONH2．目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反应的化学方程式是：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2NCONH2+2H2O．
    （4）氨碱法所用CO2来源于碳酸钙高温分解，联合制碱法CO2来源于合成氨厂．沉淀池中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
    （5）联合制碱法是对氨碱法的改进，其主要优点是能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥．（回答两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．

    回答下列问题：
    （1）图中X的化学式为CO2．
    （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，该反应先向饱和食盐水中通入
    （填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是不能析出碳酸氢钠晶体．
    （3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反应速率慢，高于350C NaHCO3分解，不利于NaHCO3晶体析出．
    （4）母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
    （5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全．欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC03的分解率，称取2.960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图3所示，则曲线a、d对应的离子分别是Na+、CO32-（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为71.62%，原NaHCO3的分解率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图所示：

    （1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）原料丰富、运输方便．
    （2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）Na2CO3；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO2、NH3．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？是（填“是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
    （4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是做肥料（举一例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺．其纯碱制造原理如图1所示：

    （1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （3）过程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进氯化铵析出．
    （4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl．直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）采用MgO循环分解NH4Cl．加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体．利用下列装置（图2）（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率．
    ①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是碱石灰．NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
    ②产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    ③在350℃～600℃，图2虚线框内应选择的安全瓶是（图3）c．
    ④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受热生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
    所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl．（结合化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）?H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.025mol/（L•min）．
    （2）①某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3 （g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为4×10-4
    （3）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量）．则该反应的化学平衡常数：K=$\frac{0．{4}^{2}}{1．{4}^{3}×0．{6}^{2}}$    （列出算式，代入数据即可）
    （4）如图2表示373K时，反应A（g）?2B（g）在前110s内的反应进程．
    ①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是B，反应进行到90s时，改变的条件可能是D．
    A．加入催化剂     B．扩大容器体积      C．升高温度       D．增大A的浓度
    ②请在图2中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
              （橙色）                          （黄色）
    研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
    已知：
    现象：
    1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
    2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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