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    7．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色．过滤，取少许滤液于试管中，加入淀粉溶液后变成蓝色，再通入过量的SO2，最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I-形式存在．则下列说法不正确的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
    C．SO2被氧化后转化成SO32-
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

    分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
    C．SO2被氧化，S元素的化合价升高，则转化成SO42-，故C错误；
    D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验中能达到相应目的是（　　）
    A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）
    B．②制取少量蒸馏水
    C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
    D．④配制200mL 0.10 mol•L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）8g CH4在标准状况下所占的体积约为11.2L；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为16：17，质量相等的甲烷和氨气的体积之比为17：16．
    （2）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为1：4，混合气体的平均摩尔质量40.8g/mol．
    （3）若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为$\frac{10}{3}dmol/L$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，加水稀释到100mL，求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药，“R”表示处方药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
    请回答下列问题：
    ①途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热．
    ②△H、△H1、△H2、△H3的数学关系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
    ③6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
    ④煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，且放热多，污染小等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某实验需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
    （1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （2）应称取NaOH的质量为2.0克
    （3）配制实验操作步骤有：
    a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
    ①操作步骤和正确顺序为abdce．
    ②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
    B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
        离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均不能自发进行．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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