Question

2012年6月，神九与天宫一号成功的实现了自动对接和手动对接，标志着我国的航天事业又取得了新进展．火箭推进器中常用强还原剂N₂H₄（l）和强氧化剂H₂O₂（l），当它们混合反应时，即产生大量的N₂（g）和H₂O（g），并放出大量热，已知0.4mol N₂H₄（l）和0.8molH₂O₂（l）反应生成N₂（g）和H₂O（g）时，放出256.7kJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式．

 

．
（2）16g N₂H₄（l）与足量H₂O₂（l）反应生成N₂（g）和H₂O（g）时，放出的热量为

 

kJ．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，然后根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（2）先根据质量求出物质的量，在根据物质的量之比等于热量比求算．

解答： 解：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256.7kJ

0.4

=614.8kJ，所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-614.8kJ/mol，
故答案为：N₂H₄ （l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.8kJ?mol^-1；
（2））16g N₂H₄（l）与足量H₂O₂（l）反应生成N₂（g）和H₂O（g），则c（N₂H₄）=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，
则

1mol

0.5mol

=

614.8KJ

Q

，解得Q=320.9kJ；
故答案为：320.9kJ．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题及反应热的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．