Question

已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（　　）

A．原子半径B＞A＞C＞D

B．最高价氧化物水化物的碱性B＞A

C．离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

D．氢化物的稳定性C＞D

Answer 1

分析：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．

解答：解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A正确；
B．由A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，则金属性B＞A，所以最高价氧化物水化物的碱性为B＞A，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正确；
D．由C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，则非金属性D＞C，所以氢化物的稳定性D＞C，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．