【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)
①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、
A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥
【答案】A
【解析】
①pH=0的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；
②pH=12的溶液，显碱性；
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液，可能为酸或碱溶液；
④Mg与H+反应产生H2，该溶液显酸性；
⑤使石蕊变红的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；
⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在。
①pH＝0的溶液为强酸性溶液，H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存；
②pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液为碱性，则不能大量存在NH4+；
④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；
⑤使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO4-(还有NO3－)发生氧化还原反应，不能大量共存；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。
综上分析，②④符合题意，故选A。
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【题目】有机化学反应中，反应条件不同，反应原理往往也不同。下列各组物质在不同的反应条件下所发生反应的有机反应类型不同的是（ ）
A.甲苯与Br2B.丙烯与溴的CCl4溶液
C.溴乙烷与NaOHD.乙醇与O2
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA
B. 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA
C. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA
D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA
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【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I- C. 不能确定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+
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【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。
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【题目】（1）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含O原子的物质的量之比为 ．
（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
①所得盐酸的物质的量浓度为 。
②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
③现用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为 。
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【题目】碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）
A. I2能与NaOH溶液反应
B. 已经制得ICl、IBr等卤素互化物
C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子
D. 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )
A. 粒子半径：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. ZY3晶体中含有离子键和共价键
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