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    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

      A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)

    B．图中交点表示反应达到化学平衡状态

      C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小

    D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

     

    AC

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

    则阴极反应式为：________________________________。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年黑龙江省鹤岗一中高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
    (2)该条件下的平衡常数为__________________。
    (3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    (4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
    则阴极反应式为：________________________________。
    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第二次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=           mol/（L·min）

    （2）该反应的平衡常数为             。

    （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是           。

    A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离     D．再充入lmol CO2和3mol H2

    （4）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

    ②H2O（g）=H2O（1）  △H= —44.0kJ/mol

    则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                   ；

    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市高三第三次月考三化学试卷 题型：填空题

    （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

    v(H2)＝______________________________；

    ②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ③平衡时CH3OH的体积分数为__________；

    ④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

      A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(L·min)

    B．图中交点表示反应达到化学平衡状态

      C．升高温度，n(CH3OH)／n(CO2)减小

    D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

     

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