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【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是  

A. VL溶液中含g,溶液中

B. 将100mL的NaCl溶液与200mL的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化,得到溶液的物质的量浓度为2

C. 实验室配制480mL的硫酸铜溶液,应选取500mL容量瓶,称取g胆矾配成500mL溶液

D. 标准状况下,aL溶于1000g水中,得到的溶液密度为b,则该溶液的物质的量浓度为

【答案】C

【解析】根据cB=计算物质的量浓度和相关物理量。

A项,n(Fe3+)==mol,n(Fe3+):n(SO42-)=2:3,n(SO42-)=mol,溶液中c(SO42-)=molVL=mol/L,A项错误;B项,混合后所得溶液物质的量浓度为=2.17mol/L,B项错误;C项,根据大而近的原则,配制480mL溶液应选用500mL容量瓶,所需胆矾的质量为0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g,C项正确;D项,n(NH3)=mol,m(溶液)=m(NH3)+m(H2O)=mol17g/mol+1000g=(+1000)g,溶液的体积为(+1000)gbg/cm3=cm3,溶液物质的量浓度为mol10-3)L=mol/L,D项错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.水银—AgB.胆矾—CuO

C.烧碱—NaOHD.明矾—Al2(SO4)3

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【题目】下列属于离子化合物的是

A. HCl B. KOH C. CO2 D. N2

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【题目】下列溶液和100mL溶液所含的物质的量浓度相同的是  

A. 500mL溶液 B. 100mL溶液

C. NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液

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【题目】下列有关石油加工的叙述中,不正确的是(

A.石油分馏所得的馏分都是混合物

B.石油裂化的原料是石油分馏产品,包括石油气

C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油

D.石油裂解的原料是石油分馏产品,包括石油气

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【题目】新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没,二氧化硅属于

A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体

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【题目】用下列装置进行相应的实验,,能达到实验目的的是

A. 图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙

B. 图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2

C. 图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质

D. 图④所示装置用于验证乙烯的生成

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【题目】烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放,保护环境,实现绿色可持续发展。

处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________

(2) 室温下,进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定,改 变通入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______,在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________

(3)在一定条件下,SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0,在一定温度下,向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时,测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。

①0-5min内,用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________

②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________

a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3

b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1

C.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下,NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中,SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

(4) 由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______

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【题目】利用如图装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(  )

A. 铜与稀盐酸B. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液

C. 碳酸钙与稀硫酸D. 碳酸氢铵与稀盐酸

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