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    18．已知：A．金刚石；B．干冰；C．（NH4）2S；D．MgCl2；E．C2H4；F．SiC晶体；G．氖；H．H2O2；I．晶体Fe，共九种物质，其中（填字母）：
    （1）只含有离子键的离子晶体是D；
    （2）通过非极性键形成的原子晶体是A；
    （3）固态或熔融态都能导电的晶体是I；
    （4）属于分子晶体，且分子为直线形的是B；
    （5）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是E；
    （6）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是C；
    （7）受热熔化后化学键不发生变化的是BG．

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的一定为离子晶体，由原子构成的为原子晶体，由分子构成的为分子晶体，分子晶体熔化时不破坏化学键，以此来解答．

    解答 解：（1）只有（NH4）2S和MgCl2为离子晶体；铵根离子中含有共价键，故只含有离子键的离子晶体是：MgCl2，
    故答案为：D；
    （2）因以上几种物质只有金刚石、SiC晶体为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，
    故答案为：A；
    （3）熔融态能导电的有（NH4）2S、MgCl2、晶体Fe，固态能导电的只有Fe，
    故答案为：I；
    （4）属于分子晶体的有干冰、C2H4、氖、H2O2，其中二氧化碳分子为直线形，
    故答案为：B；
    （5）属于非极性分子的有干冰、C2H4 ，干冰中只含有非极性共价键；C2H4 含有极性共价键和非极性共价键，
    故答案为：E；
    （6）只有（NH4）2S和MgCl2为离子晶体；铵根离子中含有极性共价键和配位键，
    故答案为：C；
    （7）氖为单原子分子，故不含有化学键，受干冰熔化只发生状态的变化，则热熔化后化学键不发生变化的是BG，
    故答案为：BG．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的化学键，题目难度不大，（7）为解答的易错点．

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    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    6．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）+2 c（Cl_）
    B．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    13．室温下，下列溶液的说法不正确的是（　　）
    编号①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液
    pH111133
    A．水的电离程度：①=②=③=④
    B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
    C．①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V1L②溶液与V2 L③溶液混合，若混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11（忽略溶液体积变化）

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    3．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
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    B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
    D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

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    10．相对分子质量在300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘可完全加成，也可被0.2gKOH所中和，则该脂肪酸的相对分子质量的准确值是（　　）
    A．278B．280C．282D．无法确定

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