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    一定条件下，可将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟用下列流程验证NO能被氨气还原并计算其转化率．如图1（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

    根据题意完成下列各题：
    （1）装置③可以选的干燥剂为：
     
    （选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：
     
    ．
    A．浓硫酸    B．碱石灰    C．硅胶
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，可选择图2中
     
    装置来制取氨气．
    （3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：
     
    ．
    （4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是
     
    ：
    （5）装置⑦的作用可能是：
     
    ；
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为：
     
    ．
    考点：氨的制取和性质,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题,氮族元素
    分析：（1）装置③干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂；装置④是干燥一氧化氮气体，干燥剂不选强氧化性物质；
    （2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气；
    （3）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管，避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化，用铜丝伸入稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
    （4）防止倒吸；
    （5）装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置，观察是否有沉淀；
    （6）依据6NO+4NH3=5N2+6H2O的化学方程式计算反应的一氧化氮，结合转化率概念分析计算得到；
    解答： 解：（1）装置③干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂；A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A不符合；
    B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B符合；
    C．硅胶是中性干燥剂可以干燥氨气，故C符合；故答案为：BC．
    装置④是干燥一氧化氮气体
    A、浓硫酸具有强氧化性能氧化一氧化氮，不能干燥一氧化氮，故A不符合；
    B、碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥一氧化氮，故B符合；
    C、硅胶是中性干燥剂不和一氧化氮反应，可以干燥一氧化氮，故C符合；故答案为：BC；
    （2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气，故答案为：B或C；
    （3）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管，避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化，用铜丝伸入稀硝酸反应生成一氧化氮气体；故答案为：先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，塞上带有细铜丝的胶塞，连接好装置，再将细铜丝伸入与稀硝酸反应即可产生较纯净的一氧化氮气体；
    （4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象；故答案为：防倒吸；
    （5）装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置，利用硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁的现象判断，观察是否有沉淀证明氨气是否除净；故答案为：看是否变浑浊来判断氨气是否被除净；
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同）物质的量=
    2.688L
    22.4L/mol
    =0.12mol，氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，物质的量=
    2.016L
    22.4L/mol
    =0.09mol；6NO+4NH3=5N2+6H2O，依据反应化学方程式计算反应的一氧化氮物质的量=
    6×0.09mol
    5
    =0.108mol，则NO的转化率=
    0.108mol
    0.12mol
    ×100%=90%；
    故答案为：90%．
    点评：本题考查了物质现在的实验验证和反应现象的判断应用，化学方程式的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    标准状况下将33.6LCO、H2的混合气体在足量氧气充分燃烧，生成CO2和H2O，将生成的产物通过足量的过氧化钠固体，固体增加的质量为16g，则原混合气体中CO、H2的体积比为
     
    ．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．
    则①M应是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②该电解反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）一定温度下在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    ①t1～t2这段时间内的化学反应速率V（H2）=
     
    ．
    ②若继续通人1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为
     
    mol．
    ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2，t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．加入过量稀盐酸时观察到的现象是
     

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
     

    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L NH4HSO4     
    ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    （填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）①中产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为
     
    ；
    （5）溶液X中不能确定的离子是_
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为
     
    ；
    （6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物．试回答：
    ①直流电源的a极名称是
     
    ．
    ②阴极电极反应式为
     
    ．
    ③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2．相对于电解法，该
    方法具有的优点是安全、
     
    ．
    （2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），其原因是
     
    ．
    （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是
     
    ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期    		   
    1①       
    2     ②  
    3③  ④ ⑤⑥ 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如：根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ，
    （2）沉淀G的化学式为
     
    ．
    （3）①中生成A的离子方程式
     

    （4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为
     

    （5）简述实验室检验气体F的方法
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径   A＞B＞D＞C
    B、a-c=1
    C、离子半径  C＞D＞B＞A
    D、单质的还原性  A＞B＞D＞C

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