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    下列分子中的键的极性最强的是(　　)

    A．H2O                                 B．NH3

    C．HF                                  D．HCl


    解析　由于O、N、F、Cl几种原子中，F原子的电负性最大，所以H—F键的极性最强。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(  　)

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同

    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

    C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：

    下列判断正确的是(　　)

    A．气体甲一定是纯净物      

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中  

    D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是(　　)

    A．等于0.6mol

    B．等于1mol

    C．大于0.6mol小于1mol

    D．大于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1mol·L－1·min－1，试求：

    (1)方程式中C的化学计量数x＝__________。

    (2)5min内A的平均反应速率v(A)＝__________。

    (3)5min时B的转化率为__________。

    (4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是(　　)

    A．CaF2                                B．KCl

    C．NaI                                 D．CsF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物，

    (1)其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________(填标号，下一空同)，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________。

    (2)a的电子式为________，b的空间构型为________，c的化学式为________。

    (3)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________________。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，能发生银镜反应，滴入紫色石蕊试液不变色，加入少量氢氧化钠溶液，再加入酚酞试液变红色，共煮后红色变浅的是(　　)

    A．乙酸甲酯                            B．甲酸乙酯

    C．硬脂酸                              D．油酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是（）

           M      N      P

    A      锌     铜     稀硫酸溶液

    B      铜     铁     稀盐酸

    C      银     锌     硝酸银溶液

    D      锌     铜     硫酸铜溶液

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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