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0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质,该气态物质可能是( )
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2
【答案】分析:16.2g水的物质的量为0.9mol,反应前各种原子的量:1mol N,2mol H,1.5mol O;反应后硝酸与水中含有的原子:2mol H,0.2mol N,1.5molO,所以未知气体中含有:N原子0.8mol,不含H原子、O原子.据此判断.
解答:解:16.2g水的物质的量为=0.9mol,
反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量:
N原子0.5mol×2=1mol,H原子0.5mol×4=2mol,O原子0.5mol×3=1.5mol;
反应后硝酸与水中含有的原子:
N原子0.2mol,H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol,O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol.
所以未知气体中含有:N原子1mol-0.2mol=0.8mol,不含H原子、O原子.
所以未知气体为N2
故选:D.
点评:考查原子守恒的计算,难度不大,关键根据原子守恒判断未知气体中元素种类及原子个数比.
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已知0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质,则该气态物质是

[  ]

A.
B.
C.NO
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质,该气态物质可能是


  1. A.
    NO
  2. B.
    N2O
  3. C.
    N2O3
  4. D.
    N2

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科目:高中化学 来源:郑州一模 题型:单选题

0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质,该气态物质可能是(  )
A.NOB.N2OC.N2O3D.N2

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