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    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

    下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度

    B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强

    D．t4时降低了温度

    B

    【解析】

    试题分析：A、t1时升高了温度，正反应速率增大，而平衡逆向移动，所以正反应速率一直增大直到平衡状态，与图像不符，错误；B、t2时使用了催化剂，反应速率加快为一定值，说明平衡未发生变化，与图像相符，正确；C、t3时增大了压强，正反应速率增大，平衡正向移动，则正反应速率先增大后减小，与图像不符，错误；D、t4时降低了温度，则在t3平衡的基础上，正反应速率先降低后减小，平衡正向移动，与图像不符，错误，答案选B。

    考点：考查条件对平衡的影响，平衡移动的判断，图像的分析

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    A．气态氢化物的稳定性B>C

    B．离子半径大小：B>A>D>C

    C．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应

    D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

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    下列叙述错误的是

    A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁

    B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同

    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    500

    600

    800

    900

    1000

    K

    0.5

    0.6

    1.0

    1.3

    1.5

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    （2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

    3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。

    （4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，达到平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

    A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

    B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

    C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

    D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

    ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为

    A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

    C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

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    常温下，向20mL 0．lmol?L-1的草酸（H2C204）溶被中不断滴入0．lmol?L-1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

    （　　）
    A、a点溶液呈酸性，是因为HC204-的电离程度小于其水解程度
    B、b点：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    C、c点：c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D、d点：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）．

    已知：
    Ⅰ．A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A．
    Ⅱ．化合物D的比例模型如图2所示；D完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2的体积比为1：1．
    Ⅲ．硫酸氢乙酯水解得E与硫酸，从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用．
    Ⅳ．E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H，在反应②、③中，参与反应的官能团完全相同．
    请按要求回答下列问题：
    （1）化合物D所含官能团的名称是
     
    ，化合物C的结构简式为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物H可进一步聚合成某种柔软且透明的高分子化合物，写出其化学反应方程式
     
    ．

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