Question

18．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
• B． 6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
• C． 常温下，用水稀释0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
• D． 对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

Answer 1

分析 A．铁碳合金发生电化腐蚀时，Fe失电子；
B．△H-T△S＜0反应自发进行；
C．根据影响电离平衡常数的因素分析；
D．△H＞0的反应，加热平衡逆向移动．

解答 解：A．铁碳合金发生电化腐蚀时，Fe失电子，则电子由铁流向碳，故A错误；
B．△H-T△S＜0反应自发进行，6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常温下能自发进行，△S＜0，则该反应△H＜0，故B错误；
C．常温下，用水稀释0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kb}$，Kb为电离常数，只随温度变化，温度不变，Kb不变，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变，故C正确；
D．溴乙烷的水解反应（△H＞0），△H＞0的反应，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电化学原理的应用、反应自发性的判断、影响电离常数和化学平衡常数的因素等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．