Question

9．海水中蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取Br₂和Mg两种单质的主要步骤．

试回答：
（1）吸收塔中发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
（2）试比较Cl₂，Br₂，SO₂三种物质的氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞SO₂（用“＞”表示）
（3）试剂①，②分别是NaOH溶液、盐酸
（4）写出由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 由流程可知，加入试剂①生成Mg（OH）₂沉淀，可知试剂①为NaOH，加试剂②生成氯化镁，则试剂②为HCl，电解熔融的无水MgCl₂可制取Mg；加试剂NaOH反应后的混合溶液中含NaBr，加氯气发生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，吸收塔中发生Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，然后Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl得到高浓度溴，以此来解答．

解答 解：由流程可知，加入试剂①生成Mg（OH）₂沉淀，可知试剂①为NaOH，加试剂②生成氯化镁，则试剂②为HCl，电解熔融的无水MgCl₂可制取Mg；加试剂NaOH反应后的混合溶液中含NaBr，加氯气发生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，吸收塔中发生Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，然后Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl得到高浓度溴，
（1）由上述分析可知，吸收塔中发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（2）由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl₂＞Br₂＞SO₂，故答案为：Cl₂＞Br₂＞SO₂；
（3）由上述分析可知，试剂①②分别为NaOH溶液、盐酸，故答案为：NaOH溶液、盐酸；
（4）由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．