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    一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)，

    下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内

    的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的

    是                                  （    ）

           A．t0→t1              B．t2→t3              

                  C．t3→t4               D．t5→t6

    A


    解析:

    由图像知：t1时平衡逆向移动；t4时平衡逆向移动；所以SO3的百分含量最高的是t0→t1段。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为
    反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
    反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
    ．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
    II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度
    ＜
    ＜
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

    （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将
    降低
    降低
    填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
    （1）化合物M的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．
    （2）在元素周期表中，E元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压下，将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol A和2mol B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一密闭容器中发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol-1，开始按体积 比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应．如图1和图2是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是（　　）
    A、图1，P1＞P2，a＜3B、图1，T1＜T2，Q＞0C、图2，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D、图2，如果α=3，t2时表示可能向体系中加入了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
    （1）E在周期表中位置是
     
    ；
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
     
     （用分子式表示）；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
     
    +CO2横线上某盐的化学式应为
     
    ．
    （5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
    催化剂
    加热
    2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
     
     （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
     
    ．
    （6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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