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    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                         。
    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有               （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有             。
    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。
    （1）尾气处理（2分）
    （2）c（2分）  a（2分）
    （3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

    试题分析：（1）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，进行尾气处理。
    （2）能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，SO2与S2?反应生成了S，体现了SO2的氧化性。
    （3）ClO?中Cl元素化合价降低，则SO2中S元素化合价升高，生成的沉淀为CaSO4，同时生成H+，配平可得离子方程式：Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
    下列说法不正确的是：
    A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
    B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
    C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
    D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（  ）
    A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
    （2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：
     
    （3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
    （4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    B．化合反应均为氧化还原反应
    C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
    D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是(   )
    A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
    D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列对该反应的说法中正确的是
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
    C．该反应生成14 g N2时，转移8 mol e-
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    B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态
    C．第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一未完成的离子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为
    A．+7B．+6C．+5D．+1

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