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(2008?广东)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3.进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)═2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)请在答题卡的坐标图中,画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
适当增大压强、研究新催化剂
适当增大压强、研究新催化剂

(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
4
7
.计算
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数.
分析:(1)催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的;
(2)根据影响化学反应速率的因素来回答;
(3)利用化学平衡“三行计算”来分析计算.
解答:解:(1)催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的,使用催化剂后,活化能降低,故答案为:
(2)根据影响反应速率的因素:温度、浓度、压强、催化剂等外界因素,结合目前广泛使用的工业合成氨方法,可以采用增大压强的方法,此外还可以寻找高效的催化剂,
故答案为:适当增大压强、研究新催化剂;
(3)①设平衡时有x molN2转化      N2(g)+3H2(g)) 2NH3(g)
                   起始物质的量:0.6mol        1.6mol               0
                  变化的物质的量:x              3x               2x
                   平衡物质的量:(0.6-x)mol  (1.6-3x)mol      2x mol
则有:
2xmol
(2.2-2x)mol
=
4
7
    解得:x=0.4(mol) 
故N2的平衡转化率:
0.4mol
0.6mol
=
2
3

②由①可知,N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为:0.2mol、0.4mol、0.8mol,
在2.0L容器中浓度分别为:0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,
K=
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
=
0.1mol/L×(0.2mol/L)3
(0.4mol/L)2
=5.0×10-3mol2/L2
答:该条件下N2的平衡转化率为
2
3
;该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2
点评:本题考查学生化学平衡和化学反应速率的有关知识,综合性较强,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?广东)用铜片、银片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是(  )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;
②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体.
上述说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?广东)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

(2)“趁热过滤”的原因是
使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长
使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是
用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤)
用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤)
(写出一种)
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是
产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大,导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大,导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质

(5)已知:
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1;Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ?mol-1,写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?广东)醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一.
(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得,反应方程式为

(2)醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一.某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果,反应条件为:K2CO3、363K、甲苯(溶剂).实验结果如下:
反应时间/h 2.5 2.5 2.5
醛的产率/% 95 96 94
反应时间/h 3.0 3.0 15.0
醛的产率/% 95 92 40
分析表中数据,得到把催化剂催化效果的主要结论是
苯环上的取代基对醛的产率影响不大,对反应时间有一定影响及与羟基相连的碳链长,大大降低醛的产率与增大反应时间
苯环上的取代基对醛的产率影响不大,对反应时间有一定影响及与羟基相连的碳链长,大大降低醛的产率与增大反应时间
(写出2条).
(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应,其他条件相同,产率达到95%时的反应时间为7.0小时.请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点:
优点为原料易得,降低成本,防止苯甲醛氧化为苯甲酸;缺点为令反应时间增长
优点为原料易得,降低成本,防止苯甲醛氧化为苯甲酸;缺点为令反应时间增长

(4)苯甲醛易被氧化.写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式
C6H5CHO+2Ag(NH32OH
水浴加热
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
C6H5CHO+2Ag(NH32OH
水浴加热
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
(标出具体反应条件).
(5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基,此类反应在酸催化下进行.例如:

①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行,可采取的措施有
CH3CH2OH过量,令化学平衡向正反应方向移动或边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系,令化学平衡向正反应方向移动
CH3CH2OH过量,令化学平衡向正反应方向移动或边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系,令化学平衡向正反应方向移动
(写出2条).
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定.写出用乙二醇(HOCH2CH3OH)保护苯甲醛中醛基的反应方程式

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