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    4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．56g金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA
    B．18g水所含的电子数目为NA
    C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体所含的原子数目为3NA
    D．在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5 NA

    分析 A、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价；
    B、求出水的物质的量，然后根据水含10个电子来分析；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价，故56g铁即1mol铁失去电子可能为2NA个，还可能为3NA个，故A错误；
    B、18g水的物质的量为1mol，而水含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，则含3NA个原子，故C正确；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影响．
    （1）图象中T1和T2的关系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；
    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数为0.125或1/8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀盐酸
    B．将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
    C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol•L-1的NaOH溶液
    D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200ml），下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中共转移0.4 mol电子B．原混合液中c（K+）为2.0 mol•L-l
    C．电解得到的Cu的质量为6.4 gD．电解后溶液中c（H+）为0.1 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．CuO、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
    B．SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物
    C．NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐
    D．金属氧化物都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．PbO2为还原剂，具有还原性
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
    C．生成1mol的Pb2+，转移的电子的物质的量为2mol
    D．酸性环境下MnO4-具有强氧化性，其氧化性强于PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（　　）
    A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　）
    A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
    C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A、分馏塔       B、离心机     C、反应釜        D、框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中，Cr2O72被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$7．

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