Question

【题目】[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为 mol。

Answer 1

【答案】（1）1Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7（2分）

（2）N和Cl（共2分）sp2和sp3（共2分）（3）O3（2分）

（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键（2分）（5）10（2分）

【解析】

试题解析:（1）Co2+核外有25个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；（2）氮原子与氯离子提供孤电子对与Co3+形成配位键；Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道sp3；而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；（3）NO2-的电子数为24，气等电子体为O3；（4）H2O2与H2O可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶；（5）双键中一个∏键，一个σ键；1molNDMA分子中有6molC-H；2molC-N；1molN-N；1molN-Oσ键,共10摩尔；

考点:物质结构和性质；