Question

【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题．

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）mL．
（2）若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为 ．

Answer 1

【答案】
（1）560
（2）1
【解析】解：甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，乙池是电解池，C为阳极，D为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， （1）当乙池中C极质量减轻10.8g时，即消耗金属银是10.8g，即0.1mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理论上消耗O2的体积= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml；所以答案是：560；（2）丙为电解池E为阳极，F为阴极，电解硫酸铜溶液产物是金属铜、氧气和硫酸，即2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 得到关系2e﹣～H2SO4 ， 乙池中C极质量减轻10.8g时，即消耗金属银是10.8g，转移电子是0.1mol，所以得到硫酸物质的量是0.05mol，所以氢离子浓度 =0.1mol/L，即pH=1，所以答案是：1．