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    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    ．
    （2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    E→C→D→B→A→G→F
    E→C→D→B→A→G→F
    ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞或甲基橙
    酚酞或甲基橙
    ．
    ③在G操作中，如何确定终点：
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    ．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
    偏大
    偏大
    ．
    （4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：
    80.80%，
    80.80%，

    测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.72
    2 20.00 1.20 21.38
    3 20.00 2.00 22.20
    分析：（1）根据实验操作过程选取实验仪器；
    （2）①根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    ②根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
    ③根据用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点； 
    （3）根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后根据关系式HCl～NaOH来解答．
    解答：解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到1000ml容量瓶 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：1000ml容量瓶； 
    （2）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，故答案为：E→C→D→B→A→G→F； 
    ②NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，
    故答案为：酚酞或甲基橙；     
    ③用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    故答案为：用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    分析可知c（待测）偏大；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，读数差增大，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    V(标)×c(标)
    V(待测)
    分析可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；偏大；        
    （4）所耗盐酸标准液的体积分别为：20.22mL，20.18mL，20.20mL，三组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.20mL；
             HCl～NaOH
       0.1mol/L×20.20mL       C（NaOH）×20mL
    C（NaOH）=0.101mol/L，则1000mL的溶液中含有NaOH的质量为：0.101mol/L×1L×40g/mol=4.04g，算烧碱样品的纯度为
    4.04g
    5.00g
    ×100%=80.80%，故答案为：80.80%；
    点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
    E→C→D→B→A→G→F
    E→C→D→B→A→G→F
    ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：
    酚酞或甲基橙
    酚酞或甲基橙
    ．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省台州市高二下学期六校期中联考化学试卷 题型：实验题

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：

    (1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有                           。

    (2)用标准 0.1000 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：

    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　   。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　  　　 　 。

    (3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)          ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会            。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有______．
    （2）用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作两次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：______．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：______．
    ③在G操作中，如何确定终点：______．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）______；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会______．
    （4）有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）：______
    测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.72
    2 20.00 1.20 21.38
    3 20.00 2.00 22.20

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省台州市六校高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
    （1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有    ．
    （2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：    ．
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    ．
    （3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会    ．

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