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    （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．

    （1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。

    ①请写出该反应的热化学反应方程式：                                                      利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：    

    ②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为                  。

    ③A中达到平衡时CO2的转化率为            ， B中a=           。

    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

    ①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                        。

    ②反应一段时间后，正极附近的碱性          （增强。减弱  不变）

     

    【答案】

    （1）①   (2分)

    ② 0.1c1 mol/(L·s) 或0.1c2 mol/(L·S)（任答对一个得分）(1分)

    ③ 60%  (2分)  19.6(2分)

    （2）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O   (2分)   ② 增强(1分)

    【解析】（1）①考查热化学方程式的书写②甲醇的浓度变化未c1，则根据方程式可知，CO2的浓度变化也是c1，所以反应速率为0.1c1 mol/(L·s)。放出的热量是29.4kJ，所以消耗的CO2是，所以转化率是60％。根据反应物投入量可知A和B是等效的，所以B中吸收的热量是49kJ－29.4kJ=19.6kJ。

    （3）甲醇失去电子，发生氧化反应，在负极通入。氧气在正极通入，得到电子发生还原反应，生成OH－，所以正极周围碱性增强。

     

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    有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＜0，为了增加甲醇(CH3OH)的产量，应采用的正确措施是(    )

    A.高温、高压                         B.适宜温度、高压、催化剂

    C.低温、低压                         D.高温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．

    （1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。

    ①请写出该反应的热化学反应方程式：                                                     利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：    

    ②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为                  。

    ③A中达到平衡时CO2的转化率为            ，B中a=          。

    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

    ①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                       。

    ②反应一段时间后，正极附近的碱性          （增强。减弱  不变）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
    ①请写出该反应的热化学反应方程式：                                                     利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：    
    ②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为                 。
    ③A中达到平衡时CO2的转化率为           ， B中a=          。
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

    ①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                       。
    ②反应一段时间后，正极附近的碱性         （增强。减弱 不变）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.温度:T1>T2>T3

    B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)

    C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)

    D.平均摩尔质量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

     

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