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    物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（     ）

    A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

    A

    解析试题分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，答案选A。
    考点：考查锌和硝酸反应的有关计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题是对硝酸的氧化性知识的考查，答题时注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用，有利于培养学生的逻辑推理能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。

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    2：1
    2：1
    ；氧原子和氮原子的个数之比为
    1：2
    1：2
    ； 22g该混合气体在标准状况下的体积为
    16.8
    16.8
    L．

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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
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    表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）的平衡常数K与压强P的关系且T1＜T2    		C、精英家教网
    表示用0.1mol-L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol?L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线    		D、精英家教网
    表示在相同条件下1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）时，放出的热童为270kJ

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