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    7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$
    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
    D．单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1：2 时，反应达到平衡

    分析 A．平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
    B．可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动；
    C．催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；
    D．反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比．

    解答 解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
    B．增大一种反应物浓度，其它反应物转化率增大，则增加 NH3 的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
    C．使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
    D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动的影响等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的分析、理解能力及对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究化学反应的快慢和限度对工业生产具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制备硫酸的重要一步反应．一定温度下的恒容容器中，使用V2O5催化剂时，逆反应的速率增大（填“增大”、“不变”、“减小”）；该反应达平衡状态时，向容器中充入惰性气体，容器内的压强增大（同上），此时正反应速率不变（同上）；在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别为c1、c2，则时间间隔t1至t2内，SO3（g）生成的反应速率表达式为$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
    （2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义．密闭容器中，在400℃、30MPa条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）随时间变化的关系如图所示．
    ①能够表明该反应达平衡状态的点是de；
    ②a点正反应速率和逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
    ③点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处的n（N2）的大小关系为等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定条件下已达到化学平衡状态．由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    ①I2（g）浓度减小　　 ②混合气体颜色加深      ③I2（g）转化率增大
    ④HI（g）的含量增大     ⑤正反应速率增大．
    A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A是一种相对分子量为28的气态烃，其反应路线如图1所示．已知E有果香味

    请回答下列问题：
    （1）写出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．反应类型：加成反应．
    A还可与氢气反应生成F，光照条件下，F与氯气混合，写出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    标况下取F的同系物G 11.2L点燃，充分燃烧，将生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，写出G可能存在的结构式及习惯命名（有几种写几种）CH3CH2CH2CH3为正丁烷，（CH3）2CHCH3为异丁烷
    （2）B分子中的官能团名称是羟基，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B2mol．
    （3）物质B在空气中可以被氧化为C，此过程的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验室用图2所示的装置制取E．
    该反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精灯加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液试剂中．
    （5）A、B、C、D、E、F、G中属于烃的是C2H4，C2H6，C4H10（写分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
    （1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
    假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
    假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
    （2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
    序号操作步骤现象
    实验1
    ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应    		试管内红棕色消失，气球变瘪
    ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液
    ①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
    （3）小组同学进一步对产物进行检验
    查阅资料：
    i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
    ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
    iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验2 取实验1所得清液，
    向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右    		/
     实验3 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验4 ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色
     ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化
     ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色
    ①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
    ②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
    ③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
    （4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表述中正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下均能自发进行
    B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
    C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
    D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
    B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
    C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
    D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（　　）
    A．电解质B．氧化剂C．还原剂D．胶体

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