Question

16．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.17	0.14	0.11	0.10	0.07
主要 化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• B． M与Q在同一周期
• C． M与T形成的化合物具有两性
• D． 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜Q

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B．M为Al，Q为Be，分别位于第三、第二周期，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D．金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．