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    9．乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键②断裂
    B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
    C．和HBr共热时，键④断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

    分析 A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂；
    B．共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂；
    C．和HBr共热时，发生取代反应生成溴乙烷；
    D．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂．

    解答 解：A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A错误；
    B．共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂，键②、⑤键断裂，故B正确；
    C．和HBr共热时，反应生成溴代乙烷，C-O键断裂，即②键断裂，故C错误；
    D．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知有机物 A～I 之间的转化关系如图所示：

    ①A 与 D、B 与 E、I 与 F 互为同分异构体；
    ②C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为 104；
    ③A～I 均为芳香族化合物．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）G 中含有的官能团名称为羧基．
    （2）H 的结构简式．
    （3）I 与 F 互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是CDE．
    A．李比希法 B．质谱法 C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法 E．银氨溶液
    （4）写出反应⑥的化学方程式：．
    （5）写出 E→F 反应的化学方程式：，用化学方程式表示检验 F 中官能团的常用方法．
    （6）苯环上含有两个取代基且能与 NaOH 溶液反应，但不与 FeCl3溶液发生显色反应的 G 的同分异构体有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应2A（g）?2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．减压C．降温D．减少E的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如下：

    已知：I．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2═CHCH3，F中官能团的名称碳碳双键和酯基．
    （2）②的反应类型是加成反应，④的反应类型是消去反应．
    （3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （4）E、G的结构简式分别为、
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种．
    ①分子中含有2个六元环且共用1个边  
    ②能发生皂化反应写出其中任意一种的结构简式：（其中任意一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
    ①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ②205FeCl3 溶液
    ③
    ④
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是其他条件相同时，H2O2浓度增大，分解速率加快．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸或硝酸在不同的情况下会显示出不同的性质．把下列现象中硫酸或硝酸所表现出来的性质填写在对应空白处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出酸的氧化性和酸性；
    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加吸水性；
    （3）把木炭放入热的浓硝酸中时，有气体放出强氧化性；
    （4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性；
    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硝酸强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种．分别取样进行以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．Na+B．SO42-C．S 2-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别，也可以用溴水对它们进行鉴别．0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2（标准状况）和9g水，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3：1．试通过计算推断这两种烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某大学实验室对煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）制备聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl16-n]m（1≤n≤5，m≤10），简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}．其工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）残渣2的主要成分是Fe（OH）3，设计实验证明你的结论（填操作、现象）：取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色．
    （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是Ca2+．
    （5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为BD（填字母）．
    A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al2O3．

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