Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
• B． P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强
• C． SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄
• D． SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

Answer 1

分析 A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；
B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡；
D．SiO₂和氢氟酸反应是二氧化硅的特性反应，与其它酸不反应．

解答 解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；
B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强，故B正确；
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₄，故C错误；
D．SiO₂和氢氟酸反应是二氧化硅的特性反应，SiO₂与其它酸不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期律、金属氧化物和非金属氧化物的性质、硝酸的性质等，难度不大，C选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．