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（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为．
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，每 1mol CuSO₄可以氧化磷的物质的量是．

解：（1）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，
设A的摩尔质量为M，
则有： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =4：11，
解之得M=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（2）aml溶液的质量为：aml×d g/ml=adg，
镁离子的质量为：adg×w=adwg，
镁离子的物质的量为： $\text{[math]}$ mol，
则a mL该溶液中Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2× $\text{[math]}$ mol= $\text{[math]}$ mol，
故答案为： $\text{[math]}$ mol；
（3）标准状况下VL氨气的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，质量为 $\text{[math]}$ mol×17g/mol= $\text{[math]}$ g，
溶解在1L水中，所得溶液的质量为 $\text{[math]}$ g+1000g，体积为：V= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，即 $\text{[math]}$ ，
该溶液的溶质的物质的量浓度为：c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L，
故答案为： $\text{[math]}$ mol/L；
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P→H₃PO₄，P的化合价由0价升高为+5价，CuSO₄→Cu₃P，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据则每 1molCuSO₄可以氧化磷的物质的量是 $\text{[math]}$ mol，
故答案为： $\text{[math]}$ mol．
分析：（1）根据n= $\text{[math]}$ 计算气体的物质的量，根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比计算A的摩尔质量；
（2）根据溶液的密度和镁离子的质量分数计算镁离子的物质的量，根据化学式计算Cl^-的物质的量；
（3）氨气的体积计算溶质的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算出溶液的物质的量浓度；
（4）根据化合价的变化结合化学方程式计算．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意有关计算公式的运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中加入50mL1mol?L^-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失．求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.
在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A
B.
活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，电子转移数为N_A
C.
500 mL 0.5mol/L　Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的浓度为1.5 mol?L^-1
D.
1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.
25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-
B.
在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
C.
1.8g重水（D₂O）中含N_A个质子和N_A个中子
D.
标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.
用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
B.
用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
C.
向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO $数学公式$
D.
向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl₂xH₂O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为（填编号，下同）．
①KMnO₄　　 ②（NH₄）₂S　 ③NaOH　　 ④KSCN
（2）氧化剂可选用．
①Cl₂　　　　 ②KMnO₄　　 ③HNO₃　　　④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用．
①NaOH　　　 ②FeO　　　 ③CuO　　　　④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤　　②蒸发浓缩　　③蒸发至干　④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，如图2滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl₂xH₂O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n_2g．　试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是，据此计算得x=（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

如图是常见的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，C为活泼的金属单质，B是最常见的无色液体，A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）K的分子式为．
（2）物质A的常见用途为（任写一种即可）．
（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na₃P₅O₁₀），增强去污效果．

A.
②③④⑤
B.
①②③
C.
①②⑤
D.
①④

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D、
（2）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为，m等于，化合物CR_m的化学式为______．

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将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中加 入50mL1mol?L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失．求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中加入50mL1mol?L^-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失．求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

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