Question

17．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重50.4g．原混合气体中CO₂的质量为（　　）

• A． 13.2 g
• B． 22.4g
• C． 24.4g
• D． 26.4g

Answer 1

分析 CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO₂的物质的量，进而计算CO₂质量．

解答 解：无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，所以n（H₂O）=$\frac{50.4g}{18g/mol}$=2.8mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×2.8mol=1.4mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=1.4mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=99.2g-50.4g=48.8g，
所以[1.4mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=48.8g，
解之：n（CO₂）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.6mol×44g/mol=26.4g．
故选：D．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．