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    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。
    （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）_____________________________、______________________。
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

    A．AuB．Cu
    C．AlD．Fe
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
    ①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

    （1）纯碱　（2）CO＋2H＋=CO2↑＋H2O　OH－＋H＋=H2O　（3）B　（4）①NaOH、Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
    其中能导电的有     ；属于非电解质的有      ；属于强电解质的有              ；（填序号）
    ⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈              性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）              c（Cl-）；
    ⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和         14（填＞，＜或＝）
    ⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为            mol·L-1；电离度为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请根据如图所示回答下列问题：
    （1）纳米是________单位，1纳米等于________米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与________分散系的粒子大小一样。
    （2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。

    ①该图是马达分子的____________模型。
    ②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子，分子中共有____________个该原子。
    ③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是________。
    a．现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染
    b．现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染
    c．专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增强记忆力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）等。
    （1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：__________________________________。
    （2）上述物质中，属于纯净物的是______。

    A．①②④B．②④
    C．①②④⑤D．全部
    （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是______。
    （4）上述①～④，其主要化学成分依次属于______、______、______、______ （填写各物质所属的类别）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列物质：①Na2CO3      ②铜        ③氯化氢   ④CO2     ⑤NaHSO4  ⑥Ba(OH)2   ⑦氢氧化铁胶体    ⑧氨水  ⑨稀硝酸   ⑩KI
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

    分类标准
    		电解质
    		盐
    		非电解质
    		混合物
    属于该类
    的物质
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式                                       。
    （3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
    ①的性质___________（填序号，下同）。
    A．只有氧化性          B．只有还原性          C．既有氧化性又有还原性
    ②将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________
    A．          B．          C．          D．
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
    ①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于_______氧化物，和属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。
    II．再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
    ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某抗酸药每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg，该药可中和多少克溶质质量分数为7．3％盐酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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