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    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4 溶液

    B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

    A

    【解析】

    试题分析：根据异性相吸，装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4 溶液，A项正确；b电极与电源正极相连，作阳极，Cl－在阳极放电，a极才是H＋放电，所以装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大，B项错误；精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，所以用装置③精炼铜时，d极为粗铜，C项错误；装置④中锌比铁活泼，失电子，电子由Zn流向Fe，负极Zn-2e－=Zn2＋，装置中没有Fe2＋生成，D项错误；选A。

    考点：考查原电池、电解池的工作原理。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是

    A．该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂

    B．1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移

    C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

    D．CO2分子中含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；

    ②Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

    （1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。

    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。

    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 。

    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用 ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于金属铝和铁的说法不正确的是

    A．铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应

    B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

    C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸

    D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 。

    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，

    理由是 。

    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （8分）已知标准状况下22.4LCO和CO2混合气体的质量为40g。将此混合气体通入1L1mol/LNaOH溶液充分反应，生成的盐用A、B表示。请将生成盐的化学式及质量填入下表（若只生成一种盐，此表不用填满）。

    生成的盐

    化学式

    质量/g

    A

    B

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

    A．1∶1 B．2∶5 C．1∶2 D．3∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高二上学期期末化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是

    A．d溶液是稀硫酸 B．c溶液颜色变蓝

    C．b极发生氧化反应 D．a极是铜棒

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