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    1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子数（　　）
    A．一定是2：1B．基本上是2：1
    C．只在同温同压下为2：1D．只在标准状况下为2：1

    分析 根据N=nNA计算分子数，根据公式知，NA是常数，分子数只与物质的量有关，且与物质的量成正比，据此分析解答．

    解答 解：根据N=nNA计算分子数，根据公式知，NA是常数，分子数只与物质的量有关，且与物质的量成正比，与温度和压强无关，氢气和氯气的物质的量之比为2：1，则其分子数之比为2：1，故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，物质的量、分子数与温度和压强无关，但气体摩尔体积与温度和压强有关，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．25℃、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）
    A．它们之间互为同系物
    B．六星烷的化学式为C18H23
    C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
    D．它们的一氯代物均只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（　　）
    A．A、B、C三种物质中A的溶解度最大
    B．通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液
    C．20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和
    D．80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，该混合气体的体积为（　　）
    A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
    Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
    （5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．己二酸的传统、绿色合成法原理分别如图1：

    绿色合成流程如下：
    在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯．搭好回流装置（见图2），继续快速剧烈搅拌并加热回流．反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液．
    注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇．
    ②几种物质在水中的溶解度曲线如图3：
    （1）对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
    （2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
    （3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚．
    （4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称量．请你选择合适的洗涤剂：B．
    A．蒸馏水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．滤液
    （5）回收未反应完的环己烯的方法是：分液；
    （6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图4所示：由实验可知：传统法制得的产品纯度比绿色法高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．过滤　  B．升华    C．蒸馏     D．结晶     E．萃取      F．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
    （2）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用D．
    （3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用C．
    （4）从溴水中提取溴，用E．
    （5）除去NaCl晶体中混有的少量碘单质，用B．
    （6）分离水和汽油的混合物，用F．

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