Question

5．25℃时，浓度均为 0.1mol•L^-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11．下列说法正确的是（　　）

• A． BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH═B⁺+OH^-
• B． 在 0.1 mol•L^-1 BA 溶液中，c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c（A^- ）=c（B⁺ ）
• D． 若将 0.1 mol•L^-1 BOH 溶液稀释至 0.001 mol•L^-1，则溶液的 pH=9

Answer 1

分析 25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，根据酸碱的强弱及电离特点来分析解答．

解答 解：25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，
A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是BOH?B⁺+OH^-，故A错误；
B．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒知，0.1 mol•L^-1 BA溶液中，c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（A^-）=c（B⁺），故C正确；
D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1mol•L^-1 BOH溶液稀释至0.001mol•L^-1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH＞9，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等．