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    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

    A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

    【答案】B

    【解析】同一主族的两元素原子序数差值是有规律的，即相差周期中所含的元素种数或几个周期中所含元素种数之和。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4。

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    【题目】下列物质中不属于烃类的是（ ）

    A. C2H4O B. C4H10 C. C6H6 D. C8H10

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    【题目】向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为

    A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

    C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.自发进行的反应一定是放热反应

    B.非自发进行的反应一定不能发生

    C.自发进行的反应一定能发生

    D.有些吸热反应也能自发进行

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    【题目】可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）

    A. 苯和水 B. 酒精和碘水 C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子

    B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变

    C. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小

    D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写中，正确的是

    A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2

    B. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

    C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而____。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,不需使用下列仪器中的____。

    a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

    (2)

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为__mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____(填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。

    已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39

    (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量,实验分两步进行。

    已知:2Cr＋2H＋Cr2＋H2O Ba2＋＋CrBaCrO4↓

    步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到____mL。BaCl2溶液的浓度为____mol·L－1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2＋浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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