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【题目】质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L,将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3的浓度为(  )
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1

【答案】B
【解析】解:生成一氧化氮的物质的量为:n(NO)= =0.1mol,

设混合物中Zn、Cu的物质的量分别为x、y,

由电子守恒及质量守恒可知,

解得x=0.1mol、y=0.05mol,

即Cu(NO32、Zn(NO32的物质的量分别为0.1mol、0.05mol,

反应后的溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,则剩余硝酸为0.1mol,

由N原子守恒可知,此时溶液中NO3的浓度为: =0.4mol/L,

故选B.

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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(  ) ①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式
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(1)已知:
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②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 , 该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行;
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:

时间(min)
浓度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20min内,N2的平均反应速率v(N2)=
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)
A.通入一定量的NO
B.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂
D.适当缩小容器的体积
(3)研究表明:反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL1 , 在该条件下达到平衡时,CO的转化率为
(4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同.
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示,则图中③线表示的是(填离子符号)的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要mL5.0molL1 NaOH溶液.

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A.
B.CH3CH2CH2CHOHCH3 CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C.CH3CHO+H2 CH3CH2OH
D.

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【题目】有关下列反应产物的叙述不正确的是(  )

A. 在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成

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若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2.2﹣二甲基丁烷,则此烃属于烃,结构简式为 , 名称是 , 该加成反应的化学方程式为

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【题目】一定能使化学反应速率加快的因素( )

①扩大容器容积 ②使用正催化剂 ③增大反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大压强

A. ②③B. ②③④⑥C. ②③④⑤D. ②④

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