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    根据下列变化，判断属于还原反应的是（　　）
    A、HCl→Cl2
    B、S→SO2
    C、Fe（OH）3→Fe2O3
    D、CuO→Cu
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，根据化合价的变化判断反应类型．
    解答： 解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，故A不选；
    B．S元素化合价升高，被氧化，故B不选；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
    D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
    试回答下列问题：
    （1）写出A与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）写出反应F→D的离子方程式是
     
    ．
    （3）写出反应D→F的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验F中金属阳离子的常用试剂是
     
    ．
    （5）工业上冶炼金属A的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
    （1）第三周期元素中，最活泼的非金属元素的最高价氧化物的水化物的化学式是
     

    （2）某元素位于第三周期ⅣA族，该元素的元素符号是
     
    ．
    （3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2，其中阴、阳离子的电子层结构相同．则A的元素符号是
     

    （4）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Ⅰ对；Ⅱ错；无
    C 金属钠具有强还原性 液态钠可用作核反应堆的传热介质 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结 Ⅰ对；Ⅱ错；无
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合气体中，含碳量比乙烯高的是（　　）
    A、甲烷和丙烯
    B、乙烷和乙烯
    C、乙烯和丙烯
    D、乙炔和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （理科必答）当反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态时，减小压强，对反应的影响是（　　）
    A、正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    B、正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C、逆反应速率减小，正反应速率增大
    D、逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
    C、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    B、碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C、氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和101Kpa的条件下，由H原子形成1mol H-H 键，要
     
    （填“吸收”或“放出”）436KJ的能量，而断开1mol H-H键重新变为H原子，要
     
    （“吸收”或“放出”） 436KJ的能量．

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