Question

（1）相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为

 

，所含氧原子的物质的量之比为

 

．
（2）在标准状况下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，含原子数最多的是

 

，体积最小的是

 

．（填序号）
（3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，该盐酸的物质的量浓度

 

．．
（4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为

 

．
（5）Na₂CO₃的摩尔质量是

 

，0.5mol Na₂CO₃的质量是

 

，含有

 

mol Na⁺，Na⁺的个数约为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）由N=n×N_A 和每个分子所含O数目求算比值；
（2）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

求算出物质的量之比，分子数之比，原子数之比，标注状况下水非气体；
（3）由n=

V

Vm

，求出溶质的物质的量和质量，溶液的体积V=

m 溶液

ρ 溶液

计算，代入c=

n

V溶液

即可；
（4）以g/mol为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，M=

m

n

求得；
（5）以g/mol为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，依据m=n×M，N=n×N_A和化合物构成计算．

解答： 解：（1）由N=n×N_A 可知：相同物质的量的O₂和O₃分子数之比=物质的量之比=1：1，一个O₂含有2个O，一个O₃含有3个O，因此所含氧原子的物质的量之比=1×2：1×3=2：3，
故答案为：1：1；2：3；
（2）①n（ H₂）=

4g

2g/mol

=2mol，标准状况下的体积V（H₂）=2mol×22.4L/mol=44.8L，氢气分子数N（H₂）=2N_A，原子数为2N（H₂）=2N_A×2=4N_A，
②n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氧气分子数N（O₂）=0.5N_A，原子数为2N（O₂）=2×0.5N_A=N_A，
③1mol H₂O含有N_A个水分子，一个水分子含有3个原子，故原子数为3N_A，水在标况下为非气体，18g水体积为18ml，
综上可知，含原子数最多的是①，体积最小的是③，
故答案为：①；③；
（3）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，溶液的质量m_溶液=365g+835cm³×1g/cm³=1200g，溶液的体积V_溶液=

1200g

1.2g/cm3

=1000cm³=
1L，c=

n(HCl)

V 溶液

=

10mol

1L

=10mol/L，
故答案为：10mol/L；
（4）由n=

N

NA

可得该气体的物质的量为0.1mol，M=

m

n

=

6.4g

0.1mol

=64g/mol，因此该气体的相对分子质量为64，
故答案为：64；
（5）Na₂CO₃的相对分子质量为106，因此Na₂CO₃的摩尔质量是106g/mol，0.5mol Na₂CO₃的质量m=0.5mol×106g/mol=53g，含有的钠离子为0.5mol×2=1mol，个数约为6.02×10²³，
故答案为：106g/mol；53g；1mol；6.02×10²³．

点评：本题考查物质的量为中心的计算，依据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

和微粒组成可以计算出离子的数目，难度不大，对计算能力要求较高．