Question

»ÆÍ­¿ó£¨Ö÷Òª³É·ÖCuFeS₂£©ÊÇÌáÈ¡Í­µÄÖ÷ÒªÔ­ÁÏ
£¨1£©È¡12.5g»ÆÍ­¿óÑùÆ·£¬¾­²â¶¨º¬3.60gÁò£¨ÔÓÖʲ»º¬Áò£©£¬¿óÑùÖÐCuFeS₂º¬Á¿Îª

 

£®
£¨2£©ÒÑÖª2CuFeS₂+4O₂

¡÷   .

Cu₂S+3SO₂+2FeO£¨Â¯Ôü£©£¬²úÎïCu₂SÔÚ1200¡æ¸ßÎÂϼÌÐø·´Ó¦£º
2Cu₂S+3O₂ 

¡÷  .

2Cu₂O+2SO₂£»2Cu₂O+Cu₂S 

¡÷  .

6Cu+SO₂
¼Ù¶¨¸÷²½·´Ó¦¶¼ÍêÈ«£¬Íê³ÉÏÂÁмÆË㣺
¢ÙÓÉ6mol CuFeS₂Éú³É6mol Cu£¬ÇóÏûºÄO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿£®
¢Ú6mol CuFeS₂ºÍ14.25mol O₂·´Ó¦£¬ÀíÂÛÉϿɵõ½¶àÉÙĦ¶ûÍ­£¿
¢Û6mol CuFeS₂ºÍ15.75mol O₂·´Ó¦£¬ÀíÂÛÉϿɵõ½¶àÉÙĦ¶ûÍ­£¿

Answer 1

¿¼µã£ºÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄ¼ÆËã

רÌ⣺

·ÖÎö£º£¨1£©m£¨ÑùÆ·£©¡Á¦Ø£¨CuFeS₂£©¡ÁCuFeS₂ÖÐSÔªËصÄÖÊÁ¿·ÖÊý=m£¨S£©£»
£¨2£©¢ÙÓÉ·´Ó¦¿ÉÖª£¬×îÖÕCuFeS₂ÓëO₂·´Ó¦µÄ×îÖÕ³ÉΪFeO¡¢Cu¡¢SO₂£¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغã¼ÆËãn£¨FeO£©¡¢n£¨SO₂£©£¬¸ù¾ÝOÔ­×ÓÊغã¿ÉÖª2n£¨O₂£©=n£¨FeO£©+n£¨SO₂£©£»
¢Ú¢Û¸ù¾Ý·½³Ìʽ¼ÆËã6mol CuFeS₂ÏûºÄO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿¡¢Éú³ÉCu₂SµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬½ø¶ø¼ÆËãÊ£ÓàO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿£®¸ù¾Ý2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂¼ÆËã·´Ó¦µÄCu₂SµÄÎïÖʵÄÁ¿¡¢Éú³ÉCu₂OµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬½ø¶ø¼ÆËãÊ£ÓàCu₂SµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾Ý2Cu₂O+Cu₂S¡ú6Cu+SO₂½øÐйýÁ¿¼ÆË㣮

½â´ð£º ½â£º£¨1£©12.5g¡Á¦Ø£¨CuFeS₂£©¡Á

64

64+56+64

=3.6g£¬½âµÃ¦Ø£¨CuFeS₂£©=82.8%£¬¹Ê´ð°¸Îª£º82.8%£»
£¨2£©¢ÙÓÉ·´Ó¦¿ÉÖª£¬×îÖÕCuFeS₂ÓëO₂·´Ó¦µÄ×îÖÕ³ÉΪFeO¡¢Cu¡¢SO₂£¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغãn£¨FeO£©=n£¨CuFeS₂£©=6mol£¬n£¨SO₂£©=2n£¨CuFeS₂£©=mol£¬¸ù¾ÝOÔ­×ÓÊغã¿ÉÖª2n£¨O₂£©=n£¨FeO£©+2n£¨SO₂£©=6mol+12mol¡Á2£¬¹Ên£¨O₂£©=15mol£¬
´ð£ºÏûºÄO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª15mol£»
¢Ú2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO£¬6mol 12mol 3mol
¹ÊÊ£ÓàÑõÆøΪ14.25mol-12mol=2.25mol£¬Éú³ÉCu₂SΪ3mol£¬
2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂£»
3mol 4.5mol
¹ÊÑõÆø²»×㣬¹ÊÑõÆøÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉCu₂OΪ2.25mol¡Á

2

3

=1.5mol£¬Ê£ÓàCu₂SΪ3mol-1.5mol=1.5mol£¬
2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂£»
1.5mol 0.75mol
¹ÊÑõ»¯ÑÇÍ­ÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉÍ­1.5mol¡Á

6

2

=4.5mol£¬
´ð£ºÀíÂÛÉϿɵõ½4.5molCu£»
¢Û2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO
6mol 12mol 3mol
¹ÊÊ£ÓàÑõÆøΪ15.75mol-12mol=3.75mol£¬Éú³ÉCu₂SΪ3mol£¬
2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂£»
3mol 4.5mol
¹ÊÑõÆø²»×㣬¹ÊÑõÆøÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉCu₂OΪ3.75mol¡Á

2

3

=2.5mol£¬Ê£ÓàCu₂SΪ3mol-2.5mol=0.5mol£¬
2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂£»
1mol 0.5mol
¹ÊÑõ»¯ÑÇÍ­ÓÐÊ£Ó࣬Éú³ÉÍ­0.5mol¡Á6=3mol£¬
´ð£ºÀíÂÛÉϿɵõ½Í­3mol£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²é»ìºÏÎïµÄÓйؼÆË㣬ÌâÄ¿¹ý³Ì¸´ÔÓ£¬¼ÆËãÁ¿ºÜ´ó£¬ÎªÒ×´íÌâÄ¿£¬¶ÔѧÉúµÄÐÄÀíËØÖÊÓнϸߵÄÒªÇó£¬×¢ÒâÔ­×ÓÊغã¼ÆËãÓë¹ýÁ¿¼ÆË㣮