Question

13．已知室温下BaSO₄在纯水中的溶解度为1.07×10^-5mol•L^-1，BaSO₄在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍？已知K_SP（BaSO₄）=1.07×10^-10．

Answer 1

分析 0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中硫酸根的浓度为0.01omol/L，然后依据K_SP（BaSO₄）=1.07×10^-10，计算钡离子浓度，钡离子来源于硫酸钡的溶解，据此计算溶解度即可．

解答 解：Ksp （BaSO₄）=1.07×10^-10，那么 在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，c（Ba²⁺）=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{0.010}$=1.07×10^-8，这个也就是BaSO₄在Na₂SO₄中的溶解度，是BaSO₄在纯水中溶解度的$\frac{1.07×1{0}^{-8}}{1.07×1{0}^{-5}}$=1×10^-3倍，
答：BaSO₄在0.010mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的1×10^-3倍．

点评 本题主要考查的是溶度积常数的意义以及其应用，抓住溶液中离子的来源解题是关键，难度不大．