Question

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A、电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可起催化作用
• B、电池负极区电极反应：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
• C、放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移
• D、在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为12N_A个

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，再结合离子移动方向分析判断．

解答： 解：A．电极B材料中包含MnO₂层，二氧化锰能促进双氧水分解，所以MnO₂可起催化作用，故A正确；
B．负极发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故B正确；
C．放电过程中，钠离子向正极移动，故C错误；
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为6mol/L×1L×2×N_A/mol=12N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，根据微粒中化合价变化确定正负极，再结合元素化合价变化、离子移动方向等知识点分析解答，难点是电极反应式书写，题目难度不大．