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    2．益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

    （1）化合物B中含有的官能团的名称为羰基、氯原子．
    （2）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为．
    （3）化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    （4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和  为原料制备 的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

    分析 A发生取代反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成益康唑，X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为；
    （5）苯和CH3COCl发生取代反应生成苯甲酮，苯甲酮发生加成反应生成2-羟基苯乙醇，2-羟基苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和溴发生加成反应然后发生消去反应生成苯乙炔．

    解答 解：A发生取代反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成益康唑，X的分子式为C7H6Cl2，X的结构简式为；
    （1）根据结构简式知，B中官能团为羰基和氯原子，故答案为：羰基；氯原子；
    （2）通过以上分析知，X结构简式为，故答案为：；
    （3）C与NaOH水溶液反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）C的同分异构体符合下列条件，
    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
    Ⅱ．分子中有2种不同化学环境的氢，说明含有两种氢原子，
    则符合条件的同分异构体结构简式为，
    故答案为：；
    （5）苯和CH3COCl发生取代反应生成苯甲酮，苯甲酮发生加成反应生成2-羟基苯乙醇，2-羟基苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯和溴发生加成反应然后发生消去反应生成苯乙炔，其合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断和有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及对知识的综合运用，明确常见有机物官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件是解本题关键，注意比较反应前后物质结构变化确定反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3验证火柴头含有氯元素
    B向两支装有等体积，等浓度的H2O2溶液试管中分别加入1mol等浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液催化效果：Fe3+＞Cu2+
    C向待测溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有NH4+
    D向等浓度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K（sp），AgCl＞AgI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．碳原子的结构示意图：
    C．CO2分子的结构式：D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种氢气-磷酸燃料电池的原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．b极发生还原反应
    B．a极的反应式：H2+2OH--2e-═2H2O
    C．放电时，电子从b极经外电路流向a极
    D．电池工作一段时间后，溶液中磷酸的浓度会升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶质质量分数增大，有O2放出
    C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液n（Na+）减小，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    （1）实验目的：验证SO2有氧化性
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
    （2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．
    （3）
    		实验目的：探究电石气中的成分
    ①装置A中的化学反应方程式为：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H2S；C装置的作用为除去硫化氢．
    ③为验证电石气的主要成分，D中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水．
    （4）
    		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平

    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%（保留2位小数，已折算标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．将0.5L2mol/L的氢氧化钠加水稀释至2L，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？

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