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    【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是

    A. 1mol该有机物可以与3molNa发生反应

    B. 1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应

    C. 1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应

    D. 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．有机物中含-COOH、-OH，均能与Na反应，1mol该有机物可以与2molNa发生反应，故A错误；B．有机物中含-COOH、-COOC-，能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物可以与2molNaOH发生反应，故B错误；C．醛基、C=C、苯环均与氢气发生加成反应，1mol该有机物可以与5molH2发生加成反应，故C错误；D.1mol该有机物可以与足量Na发生反应生成1molH2，-COOH与足量NaHCO3反应生成1molCO2，产生的气体在相同条件下体积相等，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    (1)写出元素T的原子结构示意图 。

    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Y单质的熔点比Z单质低

    b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

    C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

    D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

    请回答下列问题：

    (1)B的化学式为 。

    (2)A的电子式为 。

    (3)反应①的化学方程式为 。

    (4)反应②的离子方程 式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（ ）
    A.灼烧
    B.滴加碘水
    C.滴加酒精
    D.滴加稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：

    （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。

    （2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。

    （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。

    （4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )

    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 ( )

    A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是

    A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动

    C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了

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