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    【题目】某生物小组进行无土栽培实验，观察不同矿质元素对南瓜植株生长发育的影响。在4组单因素缺素培养实验中，他们观察到其中一组的表现为老叶形态、颜色正常，但幼叶颜色异常，呈黄白色。该组缺乏的元素是

    A．K B．P C．Mg D．Fe

    【答案】D

    【解析】可再利用的元素如果缺乏，则老叶中的元素会转移到代谢旺盛的幼能部分，从而老叶表现出病症，幼叶正常；如果是不可再利用的元素缺乏，则幼叶表现出病症而老叶正常。从题意可以看出，该组缺乏的是不可再利用的元素，常见的不可再利用的元素有Ca、Fe。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ， 该单质与A2E反应的方程式为： ．
    （2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ， 其对应离子的离子半径由大到小的顺序是（用元素或离子符号表示）．
    （3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：
    （4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ．
    （5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ， 反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 ．
    （6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产原理正确的是( )

    ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

    ③电冶铝时，原料是氯化铝

    ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

    A．②③ B．①③ C．① D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物体正常的生命活动离不开大量元素，一般桃树老叶变黄是由于缺少（ ）

    A. 钙元素 B. 铁元素 C. 硼元素 D. 镁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是

    A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存

    B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示

    C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

    D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（ ）
    A.原子半径：W＞X＞Y
    B.X的单质不能与Z的氧化物反应
    C.W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
    D.X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ +H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

    A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小

    B. 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO－）增大

    C. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    X

    氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐

    Y

    一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代

    Z

    M层比K层少1个电子

    T

    存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线


    （1）元素Y在周期表中的位置第 ， 元素T的简单离子结构示意图 ．
    （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 ．
    （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 丙+丁，该反应为： ．
    （4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）

    A. Cu和稀HNO3反应 B. Fe的导电

    C. Na2CO3溶液与盐酸反应 D. CaCO3高温分解

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