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    18．小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全反应，消耗HCl的物质的量为（　　）
    A．0.005molB．0.01molC．0.015molD．0.02mol

    分析 NaHCO3和稀盐酸反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，两片小苏打片中含有n（NaHCO3）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根据碳酸氢钠与盐酸之间的关系式计算消耗盐酸的物质的量．

    解答 解：NaHCO3和稀盐酸反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，两片小苏打片中含有n（NaHCO3）=$\frac{0.42g}{84g/mol}×2$=0.01mol，根据方程式知，n（NaHCO3）=n（HCl）=0.01mol，故选B．

    点评 本题考查方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，正确书写方程式是解本题关键，注意知识的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240t3
    （2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论
    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中加入双氧水
    B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
    C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
    D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．12 g C-13含有的原子数为NA个
    B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
    C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    D．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
    （1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
    方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
    对于该反应，下列说法中正确的是AD．
    A．该反应中Cl2是氧化产物    
    B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物  
     C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用  
    D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
    E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
    方法二：氯化钠电解法
    该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为Cl2（填化学式），理由为在ClO2发生器中反应生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

    （2）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
    （3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（ClO2反应后的产物为ClO2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
    （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
    （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
    A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
    B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移时有溶液溅出
    D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WA=WB，则（　　）
    A．MA=MBB．nA＜nBC．nA＞nBD．MA＜MB

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：
    （1）的名称3，4-二甲基辛烷．
    （2）2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学反应C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO中的还原剂是（　　）
    A．CB．H2OC．H2D．CO

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