练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据电子排布的特点，Ar在周期表属于
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区
    B

    正确答案：B
    了   Ar外围电子排布为3s23p6,最后排在P亚层上，为p区。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
    A. C、N、O、F的原子半径依次减小
    B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C. C、N、O、F的最高正价依次升高
    D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质排列不正确的是
    A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
    B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中属于同位素的是
    A． O2和O3B．正丁烷和异丁烷
    C．12C和14CD．Na2O和Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是             。
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为              ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是            。
    a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取          杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                       。
    （6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有    个；
    WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是      （只要求列出计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑥在表中的位置，回答下列问题：
     
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    ③
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    （1）写出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
    （2）②的气态氢化物的沸点  ▲  ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
    （3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
       ▲  。
    （4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是   ▲  ， 与该化合物晶体类型相同的是___▲___（请用相应的编号填写）。
                          
    A                   B                   C
    （5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为   ▲  ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为   ▲  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案
    		实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
    A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
     请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：                                                             。
    （2）实验用品：仪器、材料： 略   药品： 略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案
    		实验现象
    		有关离子方程式
     
    		A
    		 
     
    		B
    		不填
       
    		C
    		不填
     
    		D
    		不填
     
    		E
    		 
       （4）实验结论：____________________________________________________。
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		y
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		d
    		 
    		g
    		 
    		l
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ；
    (2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；
    (3)ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，
    (4)b、e两种元素中，金属性较强的是       ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
    (5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
    A．XY2Z3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X3YZ3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案