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    下列除去杂质的方法正确的是
      物质（杂质） 除杂方法
    A Cl2（HCl） 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
    B CO2（SO2） 将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    C CaCO3（SiO2） 加入足量盐酸后过滤
    D Mg（Al） 加入足量氢氧化钠溶液后过滤
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A．Cl2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应；
    B．二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
    C．碳酸钙能与盐酸反应；
    D．Mg与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应．
    解答：解：A．Cl2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故A错误；
    B．二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故B错误；
    C．碳酸钙能与盐酸反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故C错误；
    D．因Mg与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应，反应后过滤可除去Mg中混有的铝，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4
      △  
    .
     
    HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr
    加热
    R-Br+H2O                   ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
    小于
    小于
     醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
    醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
    醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
    ．
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
    下层
    下层
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是
    abc
    abc

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂             
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
    c
    c

    a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO3        d．KCl
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
    平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
    ①以非极性键结合的非极性分子是
    N2
    N2
    ．
    ②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
    CH4
    CH4
    ．
    ③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
    NH3
    NH3
    ．
    ④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
    H2S
    H2S
    ．
    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    ①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
    B
    B
    ；
    ②除去粗铜中锌、银等金属
    G
    G
    ；
    ③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
    A
    A
    ；
    ④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
     
    ．（填字母）
    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗
    （2）溴代烃的水溶性
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
     

     
    ．
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
     
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是
     
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
     
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    ①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H2O
    可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红褐色：
     
    （写出导致这一结果的杂质的化学式）；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3  0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇．
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
     
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是
     
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI溶液    　b．NaOH溶液    　c．NaHSO3溶液  　  d．KCl溶液             
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能的副反应有：
    CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
    ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
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    根据以上信息回答下列问题．
    （1）图1装置中冷水应从
     
    （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是
     
    ．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用   D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    （3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
     
    （填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中
     
    形分液漏斗，其原因是
     
    ．
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
     
    ．若改用氢氧化钠溶液是否可以
     
    （填“可以”或“不可以”），其原因
     
    ．
    （5）步骤④的常压蒸馏，需收集
     
    ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是
     
    ．

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