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    将16mL的NO和NH3的混合气体在催化剂的作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O，已知反应达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（　　）
    ①3：1            ②3：2              ③3：4            ④3：5．
    A、①②B、①④C、②③D、③④
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：依据反应前后气体体积增大计算费用的气体体积，气体体积之比等于物质的量之比分析计算原混合气体组成；
    解答： 解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
        6    4    5     6         1
      6ml   4ml   5ml    6 ml  （17-16）ml
    反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml-6ml-4ml=6ml
    若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；
    若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡计算应用，注意体积变化的计算分析判断，掌握方法是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A、150mL1mol?L-1的NaCl
    B、75 mL2mol?L-1的NH4Cl
    C、25mL 2mol?L-1的KCl
    D、75 mL1.5mol?L-1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图．则下列表述中正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为2N?M
    B、t1时，M的浓度是N浓度的2倍
    C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D、t2时，正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
    C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是（　　）
    A、通入品红溶液
    B、通入澄清石灰水中
    C、通入溴水中
    D、通入酸性KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA
    B、15g C2H6含C-H键数目为3NA
    C、28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA
    D、7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按以下要求，回答下列相应问题：
    （1）根据下面的能量变化示意图1：
    写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
     
    ．
    （2）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下表所示的结果．
    序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/s
    12薄片5400
    22颗粒5500
    32薄片15200
    42薄片25100
    52薄片3550
    62颗粒15t1
    72粉末15t2
    ①仅表明温度对反应速率产生影响的实验有
     
    （填实验序号）．
    ②本实验中影响反应速率的其它因素还有
     
    ，t1、t2满足的大小关系为：t2＜
     
    ＜t1．
    ③以上数据说明，在实验条件下温度对反应速率影响的半定量的经验规律为
     
    ．
    （3）固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    T/K298398
    平衡常数KK1K2
    （4）下列各项能说明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡状态的是
     
    填字母序号）
    a．v（H2）正=3v（N2）逆　　　　　　　　　　b．容器内压强保持不变
    c．容器中混合气体的密度保持不变　      　d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某人设计淀粉利用方案如图所示：

    其中：A是乙烯，D是有浓郁香味的油状液体．请回答以下问题：
    （1）“C6H12O6”的名称是
     
    ，A的电子式为
     
    ，C中含有的官能团名称
     
    ；
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    ①CH3CH2OH→CH3CHO：
     
    ，
    ②C→D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L，x与y的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积Kw为
     
    ，则该温度t
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
    ①若所得混合液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
     
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
     
    ．

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