关于如图所示装置.下列叙述正确的是( )A.电子从大量产生气泡的一极流出B.反应一段时间后.溶液逐渐变为蓝色C.烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小D.逐渐溶解的一极上发生还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于如图所示装置，下列叙述正确的是（　　）

A、电子从大量产生气泡的一极流出

B、反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色

C、（假设溶液体积不变）烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小

D、逐渐溶解的一极上发生还原反应

分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，
A．电子从负极沿导线流向正极；
B．根据溶液中离子变化及锌离子颜色判断；
C．正极上氢离子得电子发生还原反应；
D．失电子的物质发生氧化反应．

解答：解：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电子流入大量产生气泡的一极，故A错误；
B．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，锌离子无色，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液中没有铜离子产生，所以溶液不变蓝色，故B错误；
C．正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中阳离子浓度逐渐减小，故C正确；
D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐减少，锌失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、发生的反应即可解答，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是

钾与水反应放热

（任写一个），该反应的离子方程式是

2K⁺+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是

（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO₂、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）₂、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO₄、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是

（填序号）．
A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是

将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触

．
②测量气体体积时应注意的事项是

将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数

．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为

72.08%

．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

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