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    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 。

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是 （填序号）。

    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

    D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为

     

    （1）B （2）AgNO3 HNO3 B （3）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    【解析】

    试题分析：（1）A装置适用于分离互溶的沸点不同的液体混合物装置，B装置适用于分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的装置，C装置为萃取分液装置，D装置为蒸发结晶装置。故根据侯氏制碱法制取的物质的特点应该选用过滤装置。即为B装置。（2）实验室中利用硝酸银电离产生的Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀来鉴定Cl-，为了排除杂质离子的干扰要加稀硝酸。故所选的试剂为AgNO3、HNO3。因NH3是实验室气体中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故鉴定NH4+时可将NH4+转化为NH3，可向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。若试纸变为蓝色，则证明产生的气体中含有NH3。原溶液中含有NH4+。故选B。（3）碳酸氢钠不稳定受热分解。分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

    考点：考查混合物的分离方法、在实验室中Cl—和NH4+的检验以及碳酸氢钠和碳酸钠之间的转化的知识。

     

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    C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

    D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

     

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